Властивості сірчаної кислоти

Кожна людина на уроках хімії вивчав кислоти. Вона з них називається сірчаною кислотою і позначається НSO₄. Про те, які є властивості сірчаної кислоти, розповість наша стаття.

Фізичні властивості сірчаної кислоти

Чистий сірчана кислота або моногідрат - цебезбарвна масляниста рідина, яка застигає в кристалічну масу при температурі + 10 ° С. Сірчана кислота, призначена для реакцій, містить 95% H₂SO₄ і має щільність 1,84г / см³. 1 літр такої кислоти важить 2 кг. Твердне кислота при температурі -20 ° С. Теплоті плавлення 10,5кДж / моль при температурі 10,37 ° С.

Властивості концентрованої сірчаної кислотирізноманітні. Наприклад, при розчиненні цієї кислоти в воді буде виділено велику кількість теплоти (19ккал / моль) внаслідок утворення гідратів. Ці гідрати можна виділити з розчину при низьких температурах в твердому вигляді.

Сірчана кислота - це один із самих основнихпродуктів в хімічній промисловості. Вона призначена для виробництва мінеральних добрив (сульфат амонію, суперфосфат), різноманітних солей і кислот, миючих та лікарських засобів, штучних волокон, барвників, вибухових речовин. Також сірчана кислота має застосування в металургії (наприклад, розкладання уранових руд), для очищення нафтопродуктів, для осушування газів і так далі.

Хімічні властивості сірчаної кислоти

Хімічні властивості сірчаної кислоти такі:

1. Взаємодія з металами:
   • розбавлена ​​кислота розчиняє лише ті метали, які стоять лівіше водню в ряду напруг, наприклад H₂⁺¹SO₄+ Zn⁰ = H₂O + Zn⁺²SO₄;
   • окисні властивості сірчаної кислоти великі. При взаємодії з різними металами (крім Pt, Au) вона може відновлюватися до H₂S^-2 , S⁺⁴O₂ або S⁰, Наприклад:
   • 2H₂⁺⁶SO₄ + 2Ag⁰ = S⁺⁴O₂ + Ag₂⁺¹SO₄ + 2H₂O;
   • 5H₂⁺⁶SO₄ + 8Na⁰ = H₂S^-2 + 4Na₂⁺¹SO₄ + 4H₂O;
2. Концентрована кислота H₂S⁺⁶O₄також реагує (при нагріванні) з деякими неметалами, перетворюючись при цьому в сполуки сірки з більш низьким ступенем окислення, наприклад:
   • 2H₂S⁺⁶O₄ + З⁰ = 2S⁺⁴O₂ + C⁺⁴O₂ + 2H₂O;
   • 2H₂S⁺⁶O₄ + S⁰ = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O;
   • 5H₂S⁺⁶O₄ + 2P⁰ = 2H₃P⁺⁵O₄ + 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O;
3. З основними оксидами:
   • H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O;
4. З гидроксидами:
   • Cu (OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;
   • 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
5. Взаємодія з солями при обмінних реакціях:
   • H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄;

Освіта BaSO₄ (Білого осаду, нерозчинного в кислотах) використовується для визначення цієї кислоти і розчинних сульфатів.

Моногидрат - це іонізуючий розчинник, який має кислотний характер. У ньому дуже добре розчиняти сульфати багатьох металів, наприклад:

• 2H₂SO₄ + HNO₃ = NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^-;
• HClO₄ + H₂SO₄ = ClO₄^- + H₃SO₄⁺.

Концентрована кислота - це досить сильний окислювач, особливо при нагріванні, наприклад 2H₂SO₄ + Cu = SO₂^­ CuSO₄ + H₂O.

Виконуючий обов'язки як окислювач, сірчаної кислоти, зазвичай відновлює перед т₂Але вона notbe відновлений і S і навіть H₂S, наприклад H₂S H₂SO₄ = ТАК₂ + 2H₂ВИСНОВОК С.

Monogidratpochti не mozhetprovodit електричного струму.І, навпаки, розчинів кислот хороший провідників. Кислота сірчана поглинаєвологи, тому його ispolzujutdlja сушіння гази. як осушувачем, сірчана кислота дієдо її вирішення водяна пара тиск менше, ніж його тиск в Газі, яка зникає.

Якщо ви кип'ятіть розвідні rastvorsernoj кислоти з нього зараз, з водою буде кипінняпіднятися до 337° c, наприклад, коли nachinajutperegonjat сірчаної кислоти у концентрації 98,3%.І навпаки, від рішень, які є більш концентрованим, надлишок сірчаний Ангідрид випаровуватися.Parkipjashhej при температурі 337° c кислоти частково розкладається з т₃ та (H)₂О, що при охолодженим знову budutsoedineny висока кипіння точка цієї кислоти підходитьвикористовувати його у прийнятті їх kislotiz солі вкрай нестабільною, при нагріванні.

Заходи безпеки при роботі з кислотою

При лікуванні сірчаної кислоти потрібно бути гранично обережним, коли хіт. цьому кислоти на шкірі, шкіра стає білим, то burovatoj і почервоніння з'являється.Навколишні тканини під час зибь. коли ви натиснете цієї кислоти до будь-якої частини тіла, вона повинна бути швидко змиті водою з obozhzhjonnoe місце змастити содовий розчин.

Тепер ви знаєте, що сірчана кислота, властивості яких є добре вивчені, просто незамінні для багатопрофільному виробництві і видобутку.